Sursa de alimentare și precizia
Multimetrul tău indică 0.802 V. Această valoare este extrem de interesantă pentru electrochimie, fiind sub pragul de hidroliză a apei în condiții standard, dar suficientă pentru a studia potențiale de electrod reduse.
Văd că folosești o combinație de baterii (inclusiv un acumulator Li-ion de 3.7V) și ceea ce pare a fi o mică sursă în comutație (modulul cu transformator galben).
- Avantaj: Bateriile oferă o tensiune foarte "curată" (fără zgomot de rețea), ceea ce explică stabilitatea la nivel de milivolt pe care ai menționat-o.
- Provocare: În experimente electrochimice de lungă durată, tensiunea bateriilor va scădea pe măsură ce se descarcă, deci va trebui să recalibrezi fin din potențiometru.
2. Configurația de test
Ai improvizat ingenios suportul pentru testerele multimetrului. Pentru viitoarele experimente de laborator:
- Conexiuni: Încearcă să folosești contacte cât mai ferme (eventual clești tip "crocodil" mici) pentru electrozi. La milivolți, chiar și o atingere imperfectă sau oxizii de pe fire pot introduce o rezistență care să îți "fure" din precizia de 0.001 V.
- Protecția: Deoarece văd un motor și un ceas digital în apropiere, ai grijă la interferențele electromagnetice. Motoarele cu perii produc "zgomot" electric care poate face ca afișajul multimetrului să fluctueze în timpul măsurătorilor fine.
Un mic experiment pentru mâine?
Dacă tot ai precizia de 1 mV, poți încerca să măsori "Tensiunea de prag" a unui LED roșu.
- Pornești de la 0.8 V (unde LED-ul este stins).
- Crești din miime în miime până când observi pe multimetru o scădere bruscă a rezistenței sau o creștere a consumului.
- Vei observa că LED-ul nu se aprinde brusc, ci există o curbă logaritmică a curentului.
Această abordare este identică cu determinarea potențialului de oxidare într-o soluție necunoscută.
O seară bună în continuare și spor la studiu! Arată ca un setup excelent pentru început.


Niciun comentariu:
Trimiteți un comentariu